يکتا فايل بهترين وبسايت دانلود فايل

گزارش آزمايشگاه شيمي آلي استريفيكاسيون

گزارش-آزمايشگاه-شيمي-آلي-استريفيكاسيون
توضیحات کوتاه و لینک دانلود
براي شما دوستان يکتا فايلي امروز يک گزارش کامل آزمايشگاهي آماده کرديم که در مورد شيمي آلي استريفيكاسيون مي باشد مي توانيد با قيمت ارزان از فروشگاه يکتا فايل تهيه فرماييد

دانلود - Download

لیست فایل های مشابه

لینک کوتاه : https://yektafile.ir/?p=2589

توضیحات کامل در مورد فایل

دانلود گزارش آزمايشگاه شيمي آلي استريفيكاسيون بصورت فايل ورد با قابليت ويرايش


براي شما دوستان يکتا فايلي امروز يک گزارش کامل آزمايشگاهي آماده کرديم که در مورد شيمي آلي استريفيكاسيون مي باشد مي توانيد از سایت یکتا فایل تهيه فرماييد

بعد حمایت از ما بصورت انلاين و در محيط امن لينک دانلود فايل دانلودی شده شما عزيزان در منو کاربري بصورت کاملا خودکار قرار مي گيرد که بدون محدوديت مي توانيد فايل دانلودی شده خود را دانلود فرماييد


توضيحات در مورد فايل گزارش آزمايشگاه شيمي آلي استريفيكاسيون به شرح زير مي باشد


عنوان: گزارش آزمايشگاه شيمي آلي استريفيكاسيون
فرمت: word (قابل ويرايش) doc.
زبان : فارسي
قابليت ويرايش : دارد
تعداد صفحه : 30 صفحه
چاپ : بدون مشکل در پرينت گرفتن

قسمتي از متن اين گزارش آزمايشگاه شيمي آلي استريفيكاسيون به صورت زير مي باشد


مفهوم استري شدن (Esterification)


واکنش يک الکل با اسيد کربوکسيليک (اسيد آلي) را که منجر به توليد ترکيبي به نام استر مي‌شود، استري شدن مي‌نامند. واکنش استري شدن ، واکنشي است تعادلي که درحضور مقادير کم اسيدهاي معدني انجام مي‌شود و با توليد آب همراه است.

واکنش استري شدن


اولين و قديمي‌ترين روش سنتز استرها ، واکنش اسيدهاي آلي با الکل‌ها در حضور اسيد معدني (معمولاً اسيد سولفوريک بعنوان کاتاليزور) مي‌باشد. با اين روش ، مي‌توان خيلي از استرها را بطور مستقيم سنتز نمود که اين روش را "واکنش فيشر" Fisher مي‌نامند. روشهاي ديگري نيز براي توليد استر وجود دارد. براي نمونه ، الکلها و آلکانها با کلرواسيدها واکنش مي‌دهند و استر مربوطه را توليد مي نمايند و يا نمکهاي دي آزونيوم ، اسيدهاي کربوکسيلي را به استرهاي مربوطه تبديل مي کنند.
ولي واکنش فيشر عمومي‌ترين روش توليد استر مي‌باشد. واکنش استري شدن را در حالت کلي مي‌توان بصورت زير نشان داد:
R-CO-OH + R?-OH <-----> H2O + R-CO-OR?
( R و R? گروه هاي آلکيل مي‌باشند . )
در نگاه نخست ، اين واکنش شبيه واکنش اسيد و باز است. ولي در واقع ، اين دو واکنش بسيار متفاوتند. در واکنشهاي اسيد و باز، واکنش يکطرفه و بسيار سريع است. در حاليکه تشکيل استر واکنشي کند و برگشت پذير مي‌باشد و به همين دليل ، از کاتاليزوراسيد سولفوريک غليظ درتهيه استراستفاده مي‌شود. چون سرعت واکنش استري شدن بدون استفاده از کاتاليزوربقدري کم است که حتي در دماي بالا ، برقراري حالت تعادل ممکن است هفته‌ها طول بکشد.
همچنين بايد توجه داشت که در واکنش استري شدن ، H از مولکول الکل و OH از مولکول اسيد در تشکيل آب شرکت مي‌کنند. اين موضوع ، با دو روش تحقيقاتي به اثبات رسيده است.

استفاده از اکسيژن نشان دار


اگر در واکنش استري شدن ، اکسيژن الکل ، راديواکتيو باشد، بررسي محصولات واکنش نشان مي‌دهد که آب حاصل ، داراي اکسيژن راديواکتيو نيست ، بلکه آن اکسيژن در ساختمان استر حاصل وارد شده است. اگر در واکنش استري شدن به جاي يک الکل ، يک تيول بکار برده شود، بررسي ساختار حاصل نشان مي‌دهد که اتم گوگرد ، در ساختمان استر وارد مي‌شود و يک تيواستر حاصل مي‌شود.
( تيولها ترکيباتي شبيه الکل ها هستند که بجاي عامل OH داراي عامل SH مي‌باشند . )
عوامل مؤثر بر واکنش تعادلي استري شدن

اثر دما


بطور کلي ، افزايش دما ، سيستم هاي در حال تعادل را در جهت واکنش گرماگير و کاهش دما ، آن را در جهت واکنش گرمازا جابجا مي‌کند ( اصل لوشاتليه ) از آنجايي که واکنش استري شدن ، با تغيير دماي محسوسي همراه نيست. از اين رو افزايش يا کاهش دما در جابجايي تعادل استري شدن اثر قابل توجهي ندارد. ولي با توجه به اينکه افزايش دما ، سرعت واکنش را در هر دو جهت زياد مي‌کند، از اين رو ، زمان رسيدن به حالت تعادل را کاهش مي‌دهد و به بيان ديگر ، سيستم را زودتر به حالت تعادل مي‌رساند.

اثر غلظت


با توجه به اصل لوشاتليه ، چون افزايش غلظت هر يک از مواد موجود ، در حالت تعادل ، موجب جابجا شدن تعادل در جهت مصرف شدن آن ماده مي‌شود، از اين رو ، افزايش غلظت اسيد يا الکل يا هر دوي آنها در حالت تعادل ، واکنش را در جهت تشکيل استر جابجا مي‌کند. در مقابل ، افزايش آب ، تعادل را در جهت مصرف شدن استر پيش مي‌برد. با استفاده از رابطه ثابت تعادل K ، مي‌توان مقدار هر يک از مواد را در حالت تعادل محاسبه کرد.

اثر کاتاليزور


همان طور که گفته شد ، واکنش استري شدن بسيار کند است. با افزايش دما يا افزودن مقدار کمي اسيد معدني (معمولاً اسيد سولفوريک) که توليد H+ زيادي مي‌نمايد ، سرعت استري شدن را مي‌توان افزايش داد. از آنجايي که کاتاليزور ، سرعت واکنشهاي مستقيم و معکوس را به يک اندازه تغيير مي‌دهد، وجود H+ در جابجا کردن تعادل تاثيري ندارد ، اما زمان رسيدن به تعال را کوتاهتر مي‌کند.

فصل اول (تئوري آزمايش)


مفهوم استري شدن
واكنش استري شدن
استفاده از اكسيژن نشاندار
عوامل مؤثربر واكنش تعادلي استري شدن
استر هاي طبيعي
خواص استرها
هيدروليز استرها
صابوني شدن
تهيه الكل ازاستر
مقايسه اسيد و استر
ترتيب فعاليت اسيدها و الکلها در واکنش استري شدن0

فصل دوم (روش آزمايش )


شرح آزمايش

فصل سوم (نتايج و محاسبات)

نكات ونتايج
واكنش ها
محاسبات
بررسي خطاها

فصل چهارم(مواد مورد استفاده و خواص فيزيكي آنها)


موادمورد استفاده و خواص فيزيكي آنها
عکس هاي مربوط به آزمايش

منابع

در صورت داشتن پیشنهاد مي توانيد از قسمت ارسال نظر ديدگاه هاي خود را براي ما ارسال فرماييد اين نظرات شما عزيزان باعث مي شود تا خدمات بهتري ارايه دهيم

برای دانلود گزارش آزمايشگاه شيمي آلي استريفيكاسيون بر روی دکمه کلید فرمایید
برای دریافت اینجا کلیک کن

فایل های که ممکن است نیاز داشته باشید